Kas F2 või Cl2 keemistemperatuur on kõrgem?
Cl on tabelis madalam. Sellel on 3 energiataset, samas kui F-l on ainult 2 energiataset. Seega on Cl2 suurem kui F2.
Sisukord
- Kas F2 või O2 keemistemperatuur on kõrgem?
- Mis on F2 molekulidevaheline jõud?
- Miks on F2-l madalam keemispunkt kui Br2-l?
- Kummal on kõrgem keemispunkt F2 või Br2?
- Miks on F2 gaas ja I2 tahke aine?
- Miks on F2-l ja argoonil sarnased keemistemperatuurid?
- Miks on HCL-il ja F2-l erinevad keemispunktid?
- Kummal on kõrgem keemispunkt O2 või n2?
- Miks on F2 gaas?
- Miks on gaasid F2 ja o2, aga Br2 vedel ja I2 tahke aine?
- Kummal on kõrgeim keemistemperatuur F2 Cl2 Br2 või I2?
- Millisel ainel on kõrgeim keemispunkt?
- Kas KR-l on kõrgem keemispunkt kui Br2-l?
- Miks on i2-l kõrgem keemispunkt kui br2-l?
- Miks on LiCl-l kõrgem keemispunkt kui HCl-l?
- Kas F2 on toatemperatuuril tahke vedelik või gaas?
- Kas fluor on tahke aine?
- Kumb on kõige tõenäolisemalt tahke F2 või I2 Miks?
- Kas Kr või Ar on kõrgema keemistemperatuuriga?
- Miks on AR-l kõrgem keemispunkt kui Ne-l?
- Kas Kr-l on hajuvusjõud?
Kas F2 või O2 keemistemperatuur on kõrgem?
Dipoolid Londoni jõududes esinevad kõikides ühendites, võivad tekkida aatomite või molekulide vahel, on tingitud elektronide liikumisest, on oma olemuselt mööduvad (dipool-dipool on püsivamad). Londoni väed on nõrgemad. O2-l oleks madalam keemistemperatuur, kuna F2-l on molekuli suuruse tõttu tugevamad Londoni atraktsioonid.
Mis on F2 molekulidevaheline jõud?
3) F2, Cl2, Br2 ja I2 on mittepolaarsed molekulid, mistõttu neil on Londoni dispersioonijõud molekulide vahel. Molaarmass suureneb F2-lt I2-le, mistõttu suureneb ka Lodoni dispersioonijõudude srents.
Miks on F2-l madalam keemispunkt kui Br2-l?
Keemispunktide järjekorrast saame kindlaks teha, et VdW jõud Br2-s peavad olema tugevamad kui VdW-jõud F2-s – seda seetõttu, et Br2-s on rohkem elektrone, mis võivad tekitada ajutisi dipoole.
Vaata ka Miks lõpetas Wimbledon valgete pallide kasutamise?
Kummal on kõrgem keemispunkt F2 või Br2?
F2, Cl2, Br2 ja I2 keemistemperatuurid määratakse molekulidevahelise dispersioonijõudude suuruse järgi. Mida suuremad on aatomid, seda polariseeruvamad on nende elektronpilved ja seda suuremad on dispersioonijõud. Seega on keemispunktid järjekorras: I2 > Br2 > Cl2 > F2.
Miks on F2 gaas ja I2 tahke aine?
Londoni hajutusjõud on tugevad. Molekulidel ei ole enam piisavalt kineetilist energiat, et atraktiivsete jõudude eest põgeneda. Atraktsioonid on piisavalt tugevad, et muuta jood toatemperatuuril tahkeks.
Miks on F2-l ja argoonil sarnased keemistemperatuurid?
Selle keemistemperatuur on väga sarnane argooniga, hoolimata elektronlaengu suuremast levikust kaheaatomilise molekuli mõlema aatomi vahel. Suurima elektronegatiivsusega on võib-olla elektronid sama kompaktsed kui argoonis?
Miks on HCL-il ja F2-l erinevad keemispunktid?
F2-l on van der Waalsi jõud, samas kui HCl-l on püsivad dipool-dipool-atraktsioonid. Püsivad dipool-dipool-atraktsioonid on palju tugevamad kui indutseeritud dipoolid. Tugevamate püsivate dipool-dipool-atraktsioonide purustamiseks on vaja rohkem energiat ja seetõttu on HCL-il kõrgem keemistemperatuur.
Kummal on kõrgem keemispunkt O2 või n2?
Polaarsetel molekulidel on dipool-dipool jõud. Dipool-dipooljõud on tugevamad kui Londoni dispersioonijõud, seega on NO-l kõrgeim keemispunkt. O2-l on tugevam LDF kui N2-l, seega on O2-l kõrgeim keemispunkt.
Miks on F2 gaas?
Kui me liigume fluorilt joodile, on elektronid tuumadest kaugemal, nii et elektronpilved võivad kergemini moonduda. Londoni hajutusjõud muutuvad järk-järgult tugevamaks. Piisavalt madalal temperatuuril on kõik molekulid tahked. Piisavalt kõrgel temperatuuril on need kõik gaasid.
Vaata ka Kas Galvestoni rannas on ohutu ujuda?
Miks on gaasid F2 ja o2, aga Br2 vedel ja I2 tahke aine?
Halogeenid eksisteerivad kaheaatomiliste molekulidena toatemperatuuril ja atmosfääritingimustel. F2 ja Cl2 on gaasid, Br2 on vedel ja I2 on tahke aine. Miks? Kõik need molekulid on täiesti mittepolaarsed ja teooria kohaselt ei tõmba üksteist, nii et võib ennustada, et need kõik on toatemperatuuril gaasid.
Kummal on kõrgeim keemistemperatuur F2 Cl2 Br2 või I2?
Vastus: Kaheaatomilistest elementidest (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2) on kõigil dispersioonijõud. Seetõttu on suurima elektronide koguarvuga elemendil kõrgeim keemispunkt (jood) ja väikseima elektronide koguarvuga elemendil madalaim keemistemperatuur (vesinik). 2.
Millisel ainel on kõrgeim keemispunkt?
Madalaima keemistemperatuuriga keemiline element on heelium ja kõrgeima keemistemperatuuriga element on volfram.
Kas KR-l on kõrgem keemispunkt kui Br2-l?
Krüptoni aatomiraadius on suurem kui broomil. Kasutades oma ülaltoodud arutluskäiku, arvasin, et krüptooni keemistemperatuur on kõrgem kui broomil. Kuid broomil on tegelikult kõrgem keemispunkt kui krüptoonil.
Miks on i2-l kõrgem keemispunkt kui br2-l?
I2 keemistemperatuur on kõrgem kui Br2. Br ja I aatommassid on vastavalt 80 ja 127. Kuna I2 molekulmass on suurem, on sellel tugevamad Londoni dispersioonijõud, seega on sellel kõrgem keemispunkt kui Br2.
Miks on LiCl-l kõrgem keemispunkt kui HCl-l?
c) LiCl on ioonne ühend, mis on ioonsed sidemed, mis on tugevamad kui mis tahes tüüpi molekulidevahelised jõud. Seetõttu on LiCl keemistemperatuur kõrgem kui HCl.
Kas F2 on toatemperatuuril tahke vedelik või gaas?
Mitmed mittemetallid on oma elementaarsel kujul gaasid. Elementaarne vesinik (H, element 1), lämmastik (N, element 7), hapnik (O, element 8), fluor (F, element 9) ja kloor (Cl, element 17) on kõik gaasid toatemperatuuril ja on leidub kaheaatomiliste molekulidena (H2, N2, O2, F2, Cl2).
Vaata ka Kas PopSocketid tulevad kergesti lahti?Kas fluor on tahke aine?
Fluoril on kaks tahket vormi, α- ja β-fluor. Viimane kristalliseerub temperatuuril –220 °C (–364 °F) ning on läbipaistev ja pehme ning erinevalt teiste tahkete halogeenide ortorombsetest süsteemidest on värskelt kristalliseerunud tahke hapniku sama korrapäratu kuupstruktuuriga.
Kumb on kõige tõenäolisemalt tahke F2 või I2 Miks?
I2 moodustab tõenäolisemalt hetkelise dipooli; seetõttu on I2 molekulide vahel rohkem külgetõmmet kui F2 molekulide vahel. Londoni dispersioonijõud I2-s on piisavalt tugevad, et hoida I2 toatemperatuuril tahke kujul; kus as, F2 on toatemperatuuril gaas.
Kas Kr või Ar on kõrgema keemistemperatuuriga?
elektronid saavad kergesti ringi liikuda, nii et tekivad hetkelised dipoolmomendid (üks pool on +ve ja teine külg on -ve), mille tulemuseks on ka suuremad van der Waali/Londoni dispersioonijõud. Seetõttu on Kr-l kõrgem keemispunkt kui argoonil.
Miks on AR-l kõrgem keemispunkt kui Ne-l?
Suurema suuruse tõttu hoitakse väliseid elektrone suuremates aatomites vähem tihedalt kinni, nii et hetkelised dipoolid on kergemini esile kutsutud, mille tulemuseks on suurem interaktsioon argooni aatomite vahel. Seetõttu on Arise keemistemperatuur kõrgem kui He oma.
Kas Kr-l on hajuvusjõud?
(Ainsad Kr-s esinevad molekulidevahelised jõud on dispersioonijõud, mis tulenevad elektronide jaotumise kõikumisest molekulides või aatomites. Kuna aatomis või molekulis olevad elektronid võivad igal hetkel jaotuda ebaühtlaselt, on dispersioonijõud kõigis molekulid ja aatomid.